钠碱法是采用碳酸钠或氢氧化钠等碱性物质吸收烟气中 SO2的方法。与用其他碱性物质吸收SO2相比，该法具有如下优点。

(1）与氨法比，它使用固体吸收剂，碱的来源限制小，便于运输、贮存。而且由于阳离子为非挥发性的，不存在吸收剂在洗涤气体过程中的挥发及产生铵雾问题，因而碱耗小。

(2）与使用钙碱的方法相比，钠碱的溶解度较高，因而吸收系统不存在结垢、堵塞等问题。

(3）与使用钾碱的方法相比，钠碱比钾碱来源丰富且价格要便宜得多。

(4）钠碱吸收剂吸收能力大，吸收剂用量少，可获得较好的处理效果。

但与氨碱及钙碱相比，碱源相对比较紧张，特别是NaOH，来源更困难一些。

由于对吸收液的处理方法不同，所得副产物的不同，钠碱法中也有不同的脱硫方法。具体方法主要有亚硫酸钠法、亚硫酸钠循环法及钠盐﹣酸分解法等。在国内，亚硫酸钠法应用较多，其他方法应用较少或仍在研究探讨之中。

（一）钠碱法的吸收反应

该法采用Na2CO3或NaOH作为起始吸收剂，在与SO2气体的接触过程中，发生如下

的化学反应：

吸收开始时，主要按照上面三个反应生成Na2SO3,Na2SO3具有吸收SO2的能力，能继续从气体中吸收SO2:

NaHSO3不再具有吸收SO2的能力，因此式是主要的吸收反应，而实际的吸收剂为Na2SO3。

吸收过程的主要副反应为氧化反应：

从以上反应可知，循环吸收液中的主要成分为Na2SO3、NaHSO3和少量的Na2SO4。

（二）吸收液的 pH 值

在用钠碱吸收SO2的过程中，吸收液中亚硫酸钠、亚硫酸氢钠的浓度关系与吸收液的pH值有单值的对应关系，这种对应关系表示在图7-9中。从图中可以看出，随吸收液中亚硫酸氢钠含量的升高，溶液的ph值下降。

由于NaHSO。对SO2不具有吸收能力，因此，吸收液的pH值愈小，吸收液吸收SO2的能力越差。以用NaOH处理烟气为例，由于烟气中含有大量的CO2，用所制备的NaOH溶液洗涤气体时，首先发生的CO2与NaOH的反应导致了吸收液pH值的降低。当pH值降至7.6以下时，方发生吸收SO2的反应。当吸收液中的Na2SO3全部转变为NaHSO3时，溶液的pH值为4.4，此时将不可能继续与SO2起化学反应。此后的吸收液若继续与SO2接触，pH值可继续下降至3.7，但此时pH值的降低，仅仅是由于SO2在溶液中进行物理溶解所致。因此，吸收液有效吸收SO2的pH 值范围为4.4~7.6。在实际引出吸收液进行处理时，吸收液的pH值应控制在此范围内的一个适宜值上。

（三）SO2的分压

吸收液吸收SO2的能力取决于吸收液面上SO2的平衡分压，液面上 SO2平衡分压值愈小，吸收液对SO2的吸收能力愈大。

Na2SO3-NaHSO3液面上SO2的分压值，可用以下公式计算：

式中，PSO2为SO2分压，Pa;Cna2HSO，为溶液中NaHSO3物质的量浓度；CNa2SO2为溶液中Na2SO3物质的量浓度；M为根据温度决定的系数，可由下式求出：

式中，T为绝对温度，K。

从式可知，吸收液面上的So2分压与溶液中酸式盐浓度的平方成正比，而与正盐浓度成反比。由此可以得出：

(1）正盐与酸式盐之比越大，液面上的so2分压就越低，这种溶液在处理较低浓度的so2气体时，仍可获得较好的吸收率；

(2）在正盐与酸式盐浓度比不变的条件下，将溶液稀释，so2的分压就会降低，为了较充分地从气体中吸收SO2，就必须使用稀的吸收溶液；

(3）降低吸收液温度，可降低so2平衡分压，可提高吸收效率。

na2so3-NaHso3溶液浓度与SO2平衡分压关系见图7-10.